DATOS CURIOSOS

El teflon que se utiliza para recubrir sartenes fue descubierto accidentalmente.

Existen casi 9,000 satélites artificiales girando alrededor de la Tierra 

Si te ensucias de aceite de motor, lavate sin agua con aceite de ajonjolí u otro aceite natural prensado al frío y verás como recuperas el color de tus manos y la textura, es muy eficiente, luego si te lavas con agua y jabón.

Si haces burbujas de jabón, normalmente se deshacen rápido, pero si a la mezcla le agregas glicerina 0,1% del volumen, verás como las burbujas permanecen un poco más consistentes en el tiempo.

Lo peor de ser químico es que te pasas el día rodeado de botellas pero no puedes beber de ninguna.

Un científico muy importante de la Pontificia Universidad Científica de la Hermana República de Chavinda descubrió un antídoto contra el SIDA. El nitrato de metilo.

¿Cómo demostrar experimentalmente que 1+1=1? Respuesta: Junta un par de gotas de agua y el resultado es solo una.

Si no eres parte de la solución, eres parte del precipitado

BIBLIOGRAFIAS

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/alcanos.cfm

http://rabfis15.uco.es/weiqo/Tutorial_weiqo/Hoja14a1a2P1.html

http://www.alonsoformula.com/organica/alquinos.htm

http://www.facmed.unam.mx/deptos/salud/censenanza/spivst/2012/104-07.pdf

http://www.quimicaorganica.org/alcoholes/index.php

http://aldehidos.galeon.com/

http://www.uhu.es/quimiorg/cetona1.html

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00068-los-acidos-carboxilicos.html

http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/09/00077-los-esteres.html

http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm

CONCLUSIÓN

En conclusión a este proyecto llegamos a saber que es muy importante tener en cuenta la información necesaria de todos estos compuestos y saber sus clasificaciones. Al hacerlo nos dimos cuenta de muchas cosas que pensábamos que eran diferentes o que no podian suceder. También nos dimos cuenta de que todas estas familias influyen en nuestras vidas aunque no lo tomemos en cuenta la mayoría del tiempo. Gracias a esta investigacion aprendimos mucho y nos dimos paso a nuevas enseñanzas para poder asi darnos cuenta en un futuro que es lo que consumimos y los daños que nos pueden hacer, también poder ayudar al planeta ya teniendo conocimientos sobre los compuestos que los dañan y los que no. 

AMINAS

Las aminas son parte de los alcaloides. Compuestos derivados del amoníaco (NH3) al sustituir uno, dos o tres de sus hidrógenos por radicales alquílicos o aromáticos. Según el número de hidrógenos que se sustituyan se denominan aminas primarias, secundarias o terciarias. Se nombran añadiendo al nombre del radical hidrocarbonado el sufijo "-amina".

Mencionaremos 2 ejemplos: metilamina y dietilamina.

METILAMINA

Es un derivado del amoniaco. Es la amina mas sencilla. Industrialmente la metilamina se distribuye por carretera. Tiene un fuerte olor similar al pescado.La metilamina se emplea por lo que se fabrican cientos de millones de kg cada año. Es un precursor químico útil para la elaboración de drogas sintéticas. Entre los productos elaborados a partir de la metilamina se encuentra el fármaco efedrina. Su fórmula es: CH3NH2 (CH5N).

                                                        

DIETILAMINA

Esta es una amina secundaria.Es un líquido alcalino, incoloro y volátil con un fuerte olor a amoniaco.Reacciona fuertemente como álcali, es incompatible con sustancias fuertemente oxidantes y es inflamable.La dietilamina se emplea para la obten- ción del inhibidor de la corrosión N,N- dietiletanolamina (DEAE), y en la producción de algunos pesticidas y repelentes de insectos, productos farmacéuticose usa también en las industrias de pinturas, lacas y barnices.

ÉSTERES.

Son formados por una reacción entre un alcohol y un ácido.Son nombrados como sales, reemplazan la terminación de los ácidos por "oato" seguido del nombre del radical del alcohol. Los de bajo peso molar, tienen un olor agradable, los de mayor peso molar son sólidos, cristalinos e insolubles en el agua. Su densidad es menor que la del agua. tiene 2 tipos de hidrólisis:

• Hidrólisis ácida: éster + agua---------> ácido + alcohol.
• Hidrólisis alcalina: éster + hidróxido----------> sal de ácido + alcohol.

Daremos a conocer 2 ejemplos: Acetato de etilo y acetato de amilo.

ACETATO DE ETILO

Es un líquido incoloro, con olor a frutas, menos denso que el agua y es ligeramente miscible con ella. Es mas densos que el aire,  por eso es que existe riesgo de ignición en punto distante.Utilizado para la producción  de rayón viscosa, barnices, solventes, adhesivos, cosméticos y esencias de frutas;también es utilizado en la industria farmacéutica. Su fórmula es: CH3COOCH2CH3

                                                      

ACETATO DE AMILO

Es un líquido transparente, extraído de ácido acético y de alcohol de amilo. Desprende un fuerte olor a plátano. Es muy tóxico y extra fuerte. Funciona como solvente de lacas y barnices. Utilizado para la elaboración de thinners, fibras artificiales, esencia de frutas, películas fotográficas, cueros artificiales, entre otros. Su fórmula es: CH₃ COOC₅H₁₁

                                                     

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico.  Son líquidos de olor punzante, sabor ácido, solubles en agua. Del C4 al C9 son aceitosos de olor desagradable. A partir del C10 son sólidos, inodoros, insolubles en agua. Todos son solubles en alcohol y éter. Son obtenidos por oxidación enérgica de los alcoholes primarios o por oxidación suave de los aldehídos. Daremos a conocer 2 ejemplos: Ácido fórmico(metanoico) y ácido acético(etanoico).

ÁCIDO FÓRMICO.

Es un líquido incoloro, móvil, de olor picante, soluble en agua, alcohol y éter., es el único ácido carboxilico reductor. Se oxida fácilmente por acción de oxidantes suaves Es utilizado como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría. Es encontrado en las picaduras de hormigas. 

ÁCIDO ACÉTICO

Es obtenido naturalmente por medio de la carbonilación de metanol. Se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios.Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salicílico forma la aspirina. Su fórmula es C2H4O2

CETONAS

Las acetonas son compuestos orgánicos que tienen un grupo carbonilo C=O, se encuentra en medio de las cadenas, nunca en una terminal. Se nombran con la terminación ONA. Todas las cetonas alifáticas son menos densas que el agua. Daremos a conocer " ejemplos de cetonas: La propanona que tiene como nombre común "ACETONA" y butanona.

ACETONA

Es un compuesto químico de fórmula química CH3-(CO)-CH3 que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona   se utiliza como solvente de esmaltes. Interviene en la fabricación de celuloide y seda artificial. Se usa en la industria de lacas, barnices y colorantes.

BUTANONA

Es también conocida como metil etil cetona, es un líquido incoloro de un olor dulce pero penetrante.Se produce en grandes cantidades para su uso en pinturas, adhesivos y otros acabados porque se evapora rápidamente y se disuelve en muchas sustancias. También es un producto natural Su fórmula es C4H8O.